Modelo atómico Thomson

Cuando Joseph Jhon Thomson (1856-1940) estableció su modelo atómico se sabía que los átomos eran neutros. Al realizar algunos experimentos se comprobó que los átomos están formados por partículas positivas y negatvas. Thomson demostró en 1897 la existencia de partículas cargadas negativamente, los electrones; y con los llamados rayos canales o rayos positivos, llegó a la conclusión de que el átomo no podía ser una esfera rígida de material característico para cada elemento.
El modelo atómico de Thomson tenía en cuenta el electrón, y se puede decir que: "El átomo se encuentra constituido por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de  forma similar a como se encuentran las pasas de uva en un pastel. Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas".
Se suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo por lo que el modelo era estático.
 
 Para saber esto Thomson realizó tres experimentos:








Primer experimento de J.J. Thomson.
Para este experimento construyo un tubo de rayos catódicos que termina en dos cilindros con ranuras, las ranuras fueron conectadas a su vez a un electrómetro.
Con este método Thomson descubre que cuando los rayos son desviados magnéticamente de forma tal que no puedan pasar por las ranuras, el electrómetro marca al registrar poca carga.
Esto llevo a Thomson a la conclusión que la carga negativa es inseparable de los rayos.
 
 Segundo experimento.
Para el segundo experimento construyó un tubo de rayos catódicos (logrando así un acío casi perfecto), y a uno de los extremos lo cubrió con pintura fosforecente. El objetio del experimento era averiguar si los rayos podían ser desviados con un campo eléctrico.
Al crear el tubo Thomson descubre que la mayoría de los rayos sí se podían doblar con la influencia de un campo magnetizado.
 
Tercer experimento.
En el tercer experimento Thomson fundamentó la relación que hay entre la masa de los rayos catódicos y la carga, para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y la cantidad de carga de energía contenida. La relación masa/carga que encuentra es de un millar de veces superior a la que contiene el ión de Hidrógeno, lo que indica que las partículas tienen que ser más livianas o tener mucah más carga.
Aquí Thomson a los rayos catódicos que estaban cargados por partículas les llamo "corpúsculos" los cuales se originaban dentro de los átomos de los electrododos lo que significaba que los átomos debían ser divisibles.



El premio novel de física lo obtiene en 1906, gracias al trabajo que realizo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases.
La forma de su explicación de que el átomo esta formado por un núcleo unido y compacto y que en su exterior la denomina como corteza, deja mucha puertas abiertas tanto para Ernest Rutherford o Niels Bohr, quienes continúan con esta investigación dando luz y planteando otras teorías para los átomos y las partes diferenciadas.